Comment puis-je calculer Molarity?

Les scientifiques utilisent molarité pour désigner la quantité d'un (soluté) chimique dans un volume de solution. En règle générale, les unités dans lesquelles molarité est signalée sont moles par litre, et un «M» majuscule est utilisé comme symbole pour les mots "moles par litre." Une solution molaire de chlorure de sodium (sel ou NaCl) est souvent appelé un rapport molaire de 1,0 ou 1,0 M de solution de NaCl. Calcul de la molarité d'une solution consiste donc à déterminer le nombre de moles de soluté (par exemple NaCl) sont présents dans un litre de la solution.

calcul Moles

Une mole est le nombre d'Avogadro: 6.022 10 ^ 23 unités de quoi que ce soit. Dans le cas de la molarité d'une solution 1 molaire se réfère à 6.022 10 ^ 23 molécules d'un composé tel que NaCl.

Il est aisé de calculer le nombre de moles d'un composé à partir de son poids. Ceci est réalisé par pesée du composé et en divisant le poids par le poids moléculaire en grammes (GMW) du composé. Vous devez rechercher les poids atomiques de chaque élément dans le composé. Vous pouvez trouver les poids atomiques des éléments sur les cartes périodiques des éléments et dans les manuels scolaires et des manuels de chimie. Pour NaCl, vous devez ajouter le poids atomique du sodium à celle du chlore pour obtenir le GMW de NaCl. Etant donné que le poids atomique du sodium est de 22,99 g par mole et celle du chlore est de 35,45 g par mole, la GMW est de NaCl 58,44 g par mole.

Pour un composé tel que le sulfate de sodium (Na2SO4, vous devez doubler le poids atomique du sodium (Na) et quadruple le poids atomique de l'oxygène (O) et les ajouter à la masse atomique du soufre (S), car il y a deux sodium atomes de carbone et quatre atomes d'oxygène dans chaque molécule de sulfate de sodium.

Vous pouvez calculer le nombre de moles de votre composé en divisant le nombre de grammes du composé par le GMW du composé. Si vous avez 100 g de NaCl, vous devez calculer le nombre de moles en divisant le 100 g par le GMW calculé de 58,44 g par mole pour obtenir 1,71 moles de NaCl.

calcul Molarity

Maintenant que vous savez combien de moles de soluté que vous avez, vous pouvez ajouter le composé à votre solvant pour obtenir une solution. Ensuite, mesurer le volume de la solution. Diviser le nombre de moles de soluté par le volume de la solution résultante (en litres) pour trouver la molarité.

Dans l'exemple ci-dessus, si vous dissout 100 g (1,71 mole) de NaCl dans suffisamment d'eau pour faire 1 litre de solution, vous auriez une solution 1,71 M de NaCl. Si vous dissout les 1,71 moles de NaCl dans suffisamment d'eau pour faire une solution de 1,71 litres, vous auriez une solution à 1,0 M.