Comment est l'énergie utilisée dans les réactions chimiques?

Comment est l'énergie utilisée dans les réactions chimiques?


Energy se réfère à la capacité d'une force pour causer des objets à déplacer. Les réactions chimiques se traduisent par la production de nouvelles substances et sont toujours accompagnés d'un changement de l'énergie thermique. L'énergie thermique ou d'énergie, de chaleur, se réfère à l'énergie cinétique trouvée dans les molécules comme ils se déplacent.

Vue d'ensemble de l'énergie

Dans la science, l'énergie se réfère à la capacité d'un objet à faire le travail. Le travail ne se définit pas comme faire quelque chose pour atteindre un but, mais comme le résultat d'une force agissant sur un objet et l'amenant à se déplacer. Par exemple, si vous lancez une balle, vous faites un travail sur la balle parce que vous causez à se déplacer.

Il existe deux types d'énergie: l'énergie potentielle et cinétique. L'énergie potentielle est stockée l'énergie. Par exemple, un poids assis sur une étagère a une grande quantité d'énergie potentielle car elle génère une grande force si elle devait tomber. L'énergie cinétique est l'énergie du mouvement. boules de billard roulant autour de la table après un tir de la piscine utilisent l'énergie cinétique.

Les réactions chimiques libèrent de l'énergie chimique. L'énergie chimique est un type spécial d'énergie potentielle dans les aliments et le carburant. Cette énergie doit être converti en une forme utilisable par des réactions chimiques.

Conservation d'énergie

La loi de conservation de l'énergie dit que l'énergie ne peut être créée ni détruite; elle ne peut être convertie d'une forme à une autre. Ceci est important de se rappeler en pensant à des réactions chimiques. On dit souvent qu'une réaction "dégage" la chaleur, mais ce n'est pas tout à fait vrai. Une réaction chimique ne provoque pas une substance à perdre de l'énergie; il convertit l'énergie en une forme différente, comme la chaleur.

Réactions chimiques

Les réactions chimiques sont les interactions entre les différents éléments qui se traduisent par la création de nouvelles substances. Les réactions chimiques sont toujours accompagnés d'un changement d'énergie. Certaines réactions chimiques, appelées réactions exothermiques, l'énergie de libération, tandis que d'autres réactions, réactions appelées endothermiques, absorbent l'énergie de l'environnement.

exothermiques Réactions

Dans les réactions exothermiques, les produits ont moins d'énergie potentielle que les réactifs parce que l'énergie a été libéré, généralement sous la forme de chaleur. L'éclairage d'un grill propane barbecue est un exemple d'une réaction exothermique. Quand vous allumez le propane, la chaleur est rejetée dans l'environnement ainsi que l'eau et le dioxyde de carbone. Propane et d'oxygène impliqués dans la réaction ont plus d'énergie potentielle que le dioxyde de carbone et de l'eau produite.

endothermique Réactions

Dans les réactions endothermiques, les produits ont plus d'énergie potentielle que les réactifs parce que l'énergie a été absorbée. Le procédé de la photosynthèse est un exemple d'une réaction endothermique. Dans cette réaction, la lumière solaire est absorbée par la plante et réagit avec le dioxyde de carbone et d'eau pour fabriquer du glucose et de l'oxygène.