Information sur les niveaux de pH

Information sur les niveaux de pH


le pH se réfèrent à la concentration en ions hydrogène dans une solution. Depuis des ions d'hydrogène ont une charge positive, ils affectent d'autres molécules dans une solution. Les scientifiques mesurent la concentration en ions hydrogène à l'échelle de pH, qui varie de zéro à 14. Les solutions qui ont un pH de zéro à sept sont considérés comme acides alors que des solutions avec un pH de sept à 14 sont considérés comme basique ou alcalin. Les solutions ayant un pH d'exactement sept sont considérés comme neutres. l'eau distillée pure est une solution neutre.

Histoire

chimiste amateur Robert Boyle sépare les substances en catégories acides et basiques au XVIIe siècle. Dix-neuvième siècle scientifique suédois Svante Arrhenius raffiné les définitions de Boyle et analysé le processus de neutralisation. Le pH des scientifiques à l'échelle utilisent aujourd'hui a été développé en 1909 par le biochimiste danois Sören Sörensen. scientifique danois Johannes Brønsted et scientifique anglais Thomas Lowry à la fois développés la théorie d'Arrhenius dans les documents qu'ils ont publiés en 1923.

Calcul des niveaux de pH

La formule pour le pH est logarithmique, de sorte que chaque niveau de pH est dix fois plus acide ou basique que le numéro ci-dessus ou en dessous. Par exemple, une solution ayant un pH de trois, tels que le jus d'orange, est dix fois plus acide que la solution ayant un pH de quatre, comme le jus de tomates. De même, une solution ayant un pH de 11, comme l'ammoniac, est dix fois plus basique qu'une solution ayant un pH de dix, comme le lait de magnésie.

Importance

Depuis pH est logarithmique, de petites différences dans le pH peuvent avoir un impact significatif. Par exemple, les pluies acides a généralement un pH de 4,0 à 4.4, selon l'US Environmental Protection Agency (EPA). Cela signifie que les pluies acides est plus de dix fois plus acide que la pluie propre, ce qui a généralement un pH d'environ 5,6.

Mesurer les niveaux de pH

bandes de Litmus, un type de papier spécial, le changement de couleur dans les solutions pour indiquer le pH. Dans les solutions alcalines, le papier de tournesol vire au bleu. Il devient rouge lorsqu'il est placé dans des solutions acides.

bases

Les solutions de base ou alcalines contiennent moins d'ions d'hydrogène que de solutions acides ou neutres. Au contraire, ils contiennent des ions hydroxyde. Bases goût souvent amer et se sentent glissante. solutions de base communs incluent l'eau de mer (pH de huit), le bicarbonate de soude (pH de neuf), de l'eau savonneuse (pH de 12), et produit de nettoyage liquide (pH de 14).

acides

Les solutions acides contiennent plus d'ions hydrogène que des solutions alcalines ou neutres. Les acides ont généralement un goût amer. Ils réagissent également avec des métaux et peuvent brûler la peau. solutions acides communs comprennent le vinaigre (pH de deux), de la soude (pH de trois) et du café noir (pH de cinq).

Neutralisation

La neutralisation se produit lorsque les acides et les bases avec des quantités égales d'ions d'hydrogène et d'hydroxyde sont mélangés. Les réactions de neutralisation produisent du sel et de l'eau.